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【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn).
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾.
往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請(qǐng)寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(i)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
(ii)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
(iii)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(v)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是

【答案】
(1)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;OH+CO2=HCO3
(2)把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O;cd;25%;B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中
【解析】解:(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O.
往所得濾液中先通入過量二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , OH+CO2=HCO3 . 所以答案是:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 , OH+CO2=HCO3 . (2)(i)裝置中殘留部分二氧化碳,不能被完全吸收,導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小,持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔脼椋喊焉傻腃O2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.所以答案是:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.(ii)二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水,反應(yīng)方程式為CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
所以答案是:CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.(iii)a、在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故a不符合;
b、滴加鹽酸過快CO2 , CO2來不及被吸收,就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快,使二氧化碳吸收完全,可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故b不符合;
c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分,不影響CO2 , 不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故c符合;
d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以吸收CO2中的HCl,生成二氧化碳,使二氧化碳增加,影響CO2 , 不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度,故d符合.
故選:cd.(iv)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaCO3)= =0.02mol,則n(CaCO3)=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2g,所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=25%.
所以答案是:25%.(v)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中,導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大,測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大,碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高.
所以答案是:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對(duì)該溶液的說法不正確的是(
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸( =1.84g/mL﹣1)配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL.請(qǐng)按要求填空:
(1)所需濃硫酸的體積為mL
(2)請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上:
A用量筒量取濃硫酸 B反復(fù)顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1~2cm處
其操作正確順序?yàn)?/span>
(3)使用容量瓶前需要先進(jìn)行操作的是 ,
(4)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進(jìn)行定容 ,
②定容時(shí)俯視刻度線 ,
③配制前容量瓶?jī)?nèi)有水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中:
(1)0.5molNaOH的質(zhì)量是g,10gNaOH的物質(zhì)的量是mol.
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2的體積為L,在標(biāo)況下5.6LH2的物質(zhì)的量為mol.
(3)將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液,此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;取此溶液100mL,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為 , Na+的物質(zhì)的量是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既屬于鈉鹽,又屬于硫酸鹽的是(
A.NaCl
B.CuSO4
C.Na2SO4
D.KNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要用0.50molL-1NaOH溶液和0.50molL-1硫酸溶液完成中和熱的測(cè)定。

l)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小各一個(gè))、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、硫酸、NaOH溶液,尚缺少的玻璃儀器是____________________________

2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.

①請(qǐng)?zhí)顚懭绫碇械目瞻祝?/span>

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_________

2

27.0

27.4

27.2

34.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50molL-1 NaOH溶液和0.50molL-1 硫酸的密度都是1gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1.則中和熱△H=______(取小數(shù)點(diǎn)后一位).

③上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.

3已知:含1mol CH3COOH的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-11molHCl的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是

A. ;取代反應(yīng)

B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )

陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

單質(zhì)的氧化性按XYZ順序增強(qiáng)

元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按XYZ順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①﹣⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3


(1)寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)回答).
(3)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式回答).
(4)②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2化合物的電子式為
(5)⑥的單質(zhì)與①、④、⑤三種元素形成化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:
(6)②的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)低于⑦的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn),原因是
(7)⑤元素與⑨元素形成的化合物中,化學(xué)鍵類型為 , 高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈色.
(8)在②、③、⑦、⑧單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是:(填元素符號(hào)).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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