Question

（7分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu（1）注明電極材料和電解質溶液各是什么？

（2）寫出電極反應式：
正極：                             ；
負極：                             。

Answer 1

（1）①Zn  ②Cu等 ③CuSO₄
（2）負極：Zn –2e^- = Zn²⁺  正極：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。因此根據總反應式可知，鋅是還原劑，失去電子。硫酸銅是氧化劑，銅離子得到電子。是由負極越大是鋅，正極可以是石墨等比鋅不活潑的電極，電解質溶液是硫酸銅。其中電極反應式分別是負極：Zn –2e^- = Zn²⁺、正極：Cu²⁺ + 2e^- = Cu。