Question

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)

其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/(mol·L－1)2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大�。篕₁        K₂（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是          （填序號）。

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）          B．v(N₂)_（正）=3v(H₂)_（逆）

C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                            。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅·H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅·H₂O⁺])+c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb⁴⁺具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂（在水中溶解度�。�、Pb(OH)₃^－、Pb(OH)₄^2－，各形態的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

 

（1）Pb(NO₃)₂溶液中，c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)       1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。

（2）向Pb(NO₃)₂溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                   。

（3）向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為         時生成沉淀最多，繼續滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為：                                       。

Answer 1

Ⅰ．（1）①＞（2分）   ②AC

（2）① N₂H₆²⁺+H₂O          [N₂H₅·H₂O]⁺ + H⁺   ②A

Ⅱ．⑴ <   

⑵PbCl₂

⑶10

    Pb(OH)₃^— + OH^— = Pb(OH)₄^2—

解析:

略