【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是
A. 正極附近溶液的pH減小
B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動
C. 消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內電路的電子為0.6ml
D. 負極電極反應為：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+
【答案】D
【解析】H2O2為正極得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O ，正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，故A錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，則消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6ml，故C錯誤； 根據電池工作時的總反應為：NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極失電子發生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作的主要儀器、注意事項及應用舉例都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 主要儀器 | 注意事項 | 應用舉例 |
A | 洗氣 | ① | 從長管進氣，短管出氣 | 用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體 |
B | 氣體干燥 | ② | 從粗管進氣，細管出氣 | 用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣 |
C | 分液 | ③ | 先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出 | 分離植物油和水的混合物 |
D | 氣體收集 | ④ | 從長管進氣，短管出氣 | 收集氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）
A.第35號元素的單質在常溫常壓下是液體
B.第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素
C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合價是+6
D.第七周期0族元素的原子序數為118
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正己烷、2甲基戊烷、( )、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有機物的有規律排列中，括號內填入的物質最適宜的是 ( )
A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷
C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3,SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁氫化鈉，鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，工藝流程如下：
已知:SiO2在“堿液”中轉化為鋁硅酸鈉Na2Al2SixO8)沉淀。
(1)過量NaOH溶液溶解鋁土礦時為了提高浸出率可采取的措施是_______。(任寫一種)
(2)電解I的化學方程式_______。
(3)“灼燒”操作用到的主要儀器有_______、_______、三腳架、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗。
(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
物質A為_______。(填化學式)
(5)反應III的化學方程式為_______，某同學經過分析認為可以再設計一個電解槽，電解_______ (填物質名稱)溶液，更能實現副產物的循環利用。
(6)某同學認為該制備工藝也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，當溶液中鐵離子沉淀完全時，此時溶液pH是_______。(一般認為室溫下離子濃度小于10-5mol/L時沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)
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