Question

（1）8 g CH4的物質的量為 ，在標準狀況下所占的體積約為 ；

（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個。

（3）0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為 ，分子個數之比為 ，原子個數之比 ，它們在同溫同壓下的體積比是 。

 

Answer 1

（每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X1023個 （3）1:1；3:2；1:1；3:2

【解析】

試題分析：（1）甲烷的摩爾質量是16g/mol，則根據n＝可知，8 g CH4的物質的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，則根據n＝可知，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸鋁的物質的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，則根據Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－可知，溶液中含Al3+離子的物質的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO42-離子的物質的量＝0.1mol×3＝0.3mol，則個數＝0.3mol×6.02X1023/mol＝1.806X1023個。

（3）氧氣和臭氧的相對分子質量分別是32和48，則根據n＝可知，0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根據N＝nNA可知，分子個數之比為0.6mol:0.4mol＝3:2；原子個數之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根據n＝可知，它們在同溫同壓下的體積比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。

考點：考查物質的量、微粒數、氣體體積以及物質的量濃度的有關計算