Question

（2012?珠海二模）下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-）

C．將0.2mol/L CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L

D．物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒判斷；
B．溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷；
C．根據物料守恒判斷；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-與NH₄⁺的水解相互促進．

解答：解：A．NaHCO₃溶液中存在電荷守恒，為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．一定量（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O混合所得的酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B正確；
C．CH₃COOH溶液中存在物料守恒，為c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，故C正確；
D．NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，HCO₃^-與NH₄⁺的水解相互促進，則物質的量濃度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞③＞②，故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，主要把握鹽類的水解和弱電解質的電離特點，結合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．