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用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．100mL 1 mol·L^—1FeCl₃溶液中含陽離子數為0.1N_A

B．標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO₂分子數為0.2N_A

C．0.6gCaCO₃與KHCO₃的混合物中所含質子數為0.3N_A

D．80Ml 10mol·L^—1濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應后濾出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，過一段時間取出（反應完全），洗滌干燥稱其質量為101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物質的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為_____▲___________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為_____▲____。
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為_______▲___________。
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質量為_____▲_______。
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質量為____▲_____。
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為_____▲________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一在空氣中暴露的KOH固體，經分析測知其中含水2.8%，K₂CO₃7.2%，取1g該樣品與0.1mol/L的鹽酸100mL，充分反應后，中和過量的鹽酸又用去質量分數為37 %的KOH溶液5g，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質量為 ( )