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下列實驗能達到預期目的的是（）
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；
②用飽和NaCl溶液除去Cl₂中的少量HCl；
③用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；
④用加熱的方法提取NH₄Cl固體中混有的少量碘；
⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中含碘；　
⑦用純堿溶液洗滌餐具；
⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；　
⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

A．①④⑤⑨

B．②③⑤⑦

C．②③⑤⑧

D．②③⑤⑥⑦

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào) 制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要反應的化學方程式為（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應）
                                                               。
（2）松花蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定大量含有的溶質(zhì)為       和       ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現(xiàn) 象	實驗結論
①取少量濾液，滴加適量K₂CO₃溶液		濾液中含
①取少量濾液，滴加適量K₂CO₃溶液		濾液中無
②另取少量濾液，滴加		濾液中含
②另取少量濾液，滴加		濾液中無

問題討論：在什么情況下不必做實驗②就可以得出濾液中有無Na₂CO₃的結論？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如右圖：

（1）盛______________（填化學式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）____________。
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了如下熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同學所作結論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
（3）為研究該反應是吸熱還是放熱反應，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應過程中熱效應的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內(nèi)容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
（4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。

A．NaHCO₃的溶解是吸熱過程

B．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

C．Na₂CO₃的溶解是放熱過程

D．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

（5）結論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是；
（2）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱（填“相等”或“不相等”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）如圖，在試管a中先加入3mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃H₂SO₄并充分搖勻，冷卻后再加入2ml醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入 7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（1）用化學方程式表示反應原理___________________________
（2）加入濃H₂SO₄的作用是_______________________

（3）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 _____________________                                            。
（5）飽和Na₂CO₃溶液的作用是______________________________
                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質(zhì)及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)
（2）稱量前，在調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質(zhì)量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為      。
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（）

選項	實驗事實	結論
A	其他條件相同，Na₂S₂O₃溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應	反應開始速率相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H₂（g）+ I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	反應速率不變