NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉移電子數目為0.3NA
B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C
數目為NA
C.標準狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
D.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學已經滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是( )
A.綠色化學的核心是對環境污染進行綜合治理
B.煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達爾現象
C.“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遇強堿會“斷路”
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是( )
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數之差可能為2或5
C.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D.M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ �。�
A.分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
B.在熔融狀態下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數為2NA
C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉移的電子數為NA
D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X是有機物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數小于28,且次外層有2個未成對電子。
(1)X在該氫化物中以 方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點應該 (填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點。
(2)Y在周期表中位于 ;Z4+的核外電子排布式為 。
(3)工業上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經X射線分析,M晶體的最小重復單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。
①制備M的化學反應方程式是 (Z用元素符號表示)。
②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數目)為 。
③晶體M密度的計算式為ρ= (Z相對原子質量為48)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質性質綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題
以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進展,科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下:
回答下列問題:
(1)下列物質中可以用于上述流程中調節溶液pH的是 (填序號)。
A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO
(2)濾渣A的主要成分為 (寫化學式)。
(3)寫出反應Ⅰ的化學方程式: 。
(4)試劑a為 。
(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應為 (寫操作名稱)。
(6)生產過程中,除了試劑a、H2O可以循環使用外,還可循環使用的物質有 (寫化學式)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著大氣污染的日趨嚴重,“節能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。
已知:N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol
則在298 K時,反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH= 。
(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中發生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①下列說法正確的是 (填序號)。
a.容器內的壓強不發生變化說明該反應達到平衡
b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K值增大
c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉化率減小
d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產物NO2在0～2 min時平均反應速率v(NO2)= mol/(L·min)。
③第4 min時改變的反應條件為 (填“升溫”或“降溫”)。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K= 。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為 ，當有0.25 mol SO2被吸收,則通過質子(H+)交換膜的H+的物質的量為 。
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。現將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計算應加入CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據其中兩個反應即可得出結論
D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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