Question

銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外電子排布式為________。
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O，其結構示意圖如下：

下列說法正確的是________（填字母）。

A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]^2＋配離子。已知NF₃與
NH₃的空間構型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的________（填“高”或“低”），請解釋原因_________________________________________________________________。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹
（2）4
（3）BD
（4）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu^2＋形成配離子。
（5）高　Cu₂O與Cu₂S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O^2－的半徑比S^2－小，所以Cu₂O的晶格能更大，熔點更高。

解析