Question

【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：

（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的電子式為______________

（2）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________

（3）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：_______

（4）將Z與X 形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為___________________

（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________

Answer 1

【答案】 第三周期第 VIA 族 H2O 水分子間存在氫鍵 H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O

【解析】常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，說明化合物為Na2O2，所以Y為Na，X為O。A與Y同主族，X與Z同主族，說明A為H，Z為S。B與Z的最外層電子數之比為2∶3；說明B最外層有4個電子，B為C。

（1）Z為S，在周期表的第三周期第 VIA 族。化合物A2X2為過氧化氫，其電子式為。

（2）化合物A2X和A2Z中（即水和硫化氫），沸點較高的是H2O，原因是水分子之間會形成氫鍵，從而提高物質的沸點。

（3）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，應該是過氧化氫和硫化氫，兩者的反應一定是氧化還原反應，過氧化氫將硫化氫氧化為單質硫，所以方程式為：H2O2 + H2S = S↓+ 2H2O。

（4）將Z與X 形成的氣態化合物ZX2（SO2）通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀（硫酸鋇）和NO氣體生成，可以確定的反應物和生成物為：SO2 + Ba2+ + NO3- + →BaSO4↓+ NO，根據得失電子守恒得到：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- → 3BaSO4↓+ 2NO，此時計算可得，方程式左邊應該添加水，右邊應該添加氫離子，所以發生反應的離子方程式為3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+。

（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物為NaHSO4和NaHSO3，兩者反應的方程式為：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4 + SO2↑+H2O，所以離子方程式為：HSO3-+ H+ = SO2↑+ H2O。