Question

【題目】反應COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0達到平衡時各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)。

下列說法正確的是

A. 第4 min時改變的條件可能是擴大容器體積

B. 第2 min時的平衡常數(shù)K(2)大于第8 min時的平衡常數(shù)K(8)

C. 12 min時反應在溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = 0.031 mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

D. 產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min時的平均反應速率大小為：υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，應是改變溫度，故A錯誤；B.第8min時反應物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡向正反應方向移動。4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，應是改變溫度，因為正反應為吸熱反應，所以溫度T(2)＜T(8)，則平衡常數(shù)K(2)＜K(8)，故B錯誤；C.由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故==0.234mol/L，解得c(COCl2)=0.031mol/L，故C正確；D.根據(jù)化學反應速率的定義，可知反應在2～3 min和12～13 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應速率為0，在5～6min時，反應向正反應進行，故CO的平均反應速率為υ(5～6)＞υ(2～3)= υ(12～13)，故D 錯誤；故選C。