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實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

A、NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故A錯誤；
B、NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故B錯誤；
C、NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故C錯誤；
D、NaOH溶液滴和CH₃COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH₃COONa，CH₃COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　　）

A．氯水、CCl₄

B．淀粉溶液

C．溴水

D．碘水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液準確測定其中醋酸的物質的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調節滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理______．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）______．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是______，理由是______；滴定終點的現象是______．
（4）某同學實驗后得到的數據如下：

滴定次數實驗數據	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初讀數）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（終讀數）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質的量濃度為______mol/L（結果保留4位有效數字）．
（5）分析下列操作對測定結果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是______（填選項字母）
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準KMnO₄溶液體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現象是______
②該草酸溶液的物質的量濃度為______．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數據，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項字母）．
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10^-10	5.35×10^-13	1.21×10^-16	1.12×10^-12	1.0×10^-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（　　）

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是______濃硫酸起的作用是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明在實驗室制備得到的Cl₂中會混有HCl，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題．

（1）請根據甲同學的示意圖，實驗裝置從左至右的連接順序為：裝置②→______→______→______；
（2）裝置②中玻璃儀器有酒精燈、導管、______、______；
（3）實驗室制備Cl₂的化學方程式為______；
（4）裝置③中Cu的作用______（用化學方程式表示）；
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．你認為裝置⑤應放入______．如果最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，裝置⑤應觀察到的現象______．
（6）實驗結束，處理多余Cl₂的常用試劑是______，有關反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖為實驗室制氣的常見裝置，A、B、C、D、E為加入的試劑．按要求回答下列問題：

（1）如A為濃鹽酸、B為MnO₂、C為品紅溶液、D為KI淀粉溶液．則：
①C最后的現象是：______；
②D開始的現象是：______；
③試劑E是：______．
（2）如A為濃硫酸、B為木炭粉、C為品紅溶液、D為酸性KMnO₄溶液、E為石灰水．用該實驗可證明產物中有SO₂和CO₂．則：
①證明產物中有SO₂的現象是：______；
②可證明產物中有CO₂的兩個現象，分別是：______；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室通常用如圖所示的裝置來制取氨氣．回答下列問題：
（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是______．
（2）制取氨氣反應的化學方程式為：______．
（3）收集氨氣時，使用的試管（或集氣瓶）必須干燥，其原因是______．
（4）點燃酒精燈，加熱一段時間后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產生的現象______．
（5）實驗室還常用該裝置制取一種常見氣體，此氣體是______．

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