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下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低

C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

根據原子半徑的遞變規律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項，離子半徑：Cl^－＞Al³^＋；B項，沸點：H₂O＞HCl；C項，SiO₂既能與HF反應，也能與NaOH溶液反應，錯誤；D項，Al₂O₃是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應，又能與HCl(N)反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，則X與Y 的原子序數之差可能為2或5

C．離子化合物中不可能存在共價鍵

D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
（1）鐵原子在基態時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
（2）硝酸鉀中NO

的空間構型為________，寫出與NO

互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
（3）6氨基青霉烷酸的結構如圖所示，其中采用sp³雜化的原子有____________。

（4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)₅OH]^－能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯－1價
c．聚乙烯(┌└CH₂CH₂┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數據可確定在反應Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)中，每生成60 g SiO₂放出的能量為(2c－a－b) kJ

化學鍵	Si—Si	O==O	Si—O
鍵能(kJ·mol^－1)	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家根據元素周期律和原子結構理論預測，原子序數為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數為4	B．其常見價態為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱	D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態Mn²⁺的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現這種變化關系的原因是。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在X^m-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數字標號）；m=　　　（填數字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵 B、共價鍵 C、金屬鍵 D、范德華力　E、氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發現“準晶體”而獨享2011年諾貝爾化學獎以及獎金。現在，準晶體已在很多應用領域“大展拳腳”，可用來制造不粘鍋、發光二極管、熱電轉化設備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結構示意圖為          ；
（2）工業煉鋁用的原料是       （填Al₂O₃或AlCl₃），不用另一種的原因是
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會生成銅綠，寫出該反應方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)₂沉淀，下列可做電解質溶液的是

A．純凈水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
合物的電子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一
種淡黃色固體。則：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1∶1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為　　　　（填化學式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積（標況下）可能為：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示，已知W的一種同位素的質量數為18，中子數為10；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰，N的單質是日常生活中常用的金屬材料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1)W的另一種同位素的質子數與中子數相等，原子符號表示為；元素Y在周期表中的位置是。
(2)下列有關物質性質的比較中，正確的是 (填字母編號)。

A．W、X、Y三種元素最簡單氫化物的穩定性：W＞Y＞X

B．M、X、Z三種元素形成的單質熔點：X＞M＞Z

C．Y、Z兩種元素的含氧酸酸性：Z＞Y

D．Y、Z兩種元素的單核陰離子還原性：Y＞Z

(3)元素W與M按原子個數比1：l形成的化合物的電子式為           。
(4)元素X與Z形成的五原子分子的空間結構屬于       形。
(5)與Z同族的元素都能與氫元素形成氫化物，其中水溶液酸性最弱的是   (填化學式)。
(6)含有N元素的兩種離子在溶液中相遇能快速發生反應，寫出該反應的離子方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是

A．O²^－1s²2s²2p⁴	B．Ca [Ar]3d²
C．Fe　[Ar]3d⁵4s³	D．Si　1s²2s²2p⁶3s²3p²

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