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(12分)下表為元素周期表的一部分，按要求完成各小題。


IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑾
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
【小題1】化學性質最不活潑的元素       （填元編號，下同），非金屬性最強的元素是   金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為                   
【小題2】①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的         
【小題3】①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為             
【小題4】某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為         在兩種鹽中該元素的化合價為          ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為                                     向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現象為                               


【小題1】⑩  ⑾   2K + 2H2O ==2K +  + 2OH— + H2  
【小題2】 ①  
【小題3】①③⑤
【小題4】⑤   +3    AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)    。

（2）Fe元素位于周期表的    區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省東北師大附中高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A
 
 
B
C
 
D
E
F
G
H
I
J
K
 
 
 
M
N
 
 
 
 
 
 
 
 
Fe
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試依據信息回答下列問題：
（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)    。
（2）Fe元素位于周期表的   區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　(填化學式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。
（4）根據VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高二下學期期中考試化學試題 題型：填空題

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

 

 

B

C

 

D

E

F

G

H

I

J

K

 

 

 

M

N

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試依據信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

試依據信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　　　　　。CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據VSEPR理論預測NG4- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

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