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對于可逆H₂（g）+I₂（g）

2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到平衡狀態的是（）

A．氣體總壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內每消耗1 mol I₂，同時有2 mol HI生成時

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態。所以C正確。由于反應前后體積是不變的，所以壓強始終是不變的，A不正確。根據質量守恒定律可知，質量始終也是不變的，所以B不正確。選項D中的反應速率方向是相同的，所以不正確。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO₂和 1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（）

A．生成 SO₃為2 mol	B．SO₂和 SO₃物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量	D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A

B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A(氣) + B(氣)

xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 填寫下列空白：
(1) x =______
(2) 平衡時C的濃度為 ________________
(3) 平衡時B的轉化率為 _____________
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值為 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

C．將相同體積、相同pH鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，后者的pH變化值小于前者

D．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不同

D．在給定條件下，t₁、t₂時刻NH₃的含量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已達到平衡狀態的是(     )
A. A、C、D的物質的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變
C. 氣體的總物質的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應:2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g) △H< 0。查閱資料知SO₃熔點16.83℃，沸點44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂，O₂，SO₃物質的量變化如圖。

①該反應的化學平衡常數表達式 K=
②該反應能自發進行的原因是   。
③據圖判斷，該反應處于平衡狀態的時間是   。
④據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是   （用文字表達）。
（2）某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO₂的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節能環保等優點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發生如下的可逆反應：
W（s）+ I₂（g）

WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為。
（2）能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內氣體壓強不再變化

C．W的質量不再變化

D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

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