【題目】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（ ）
A.Fe3+B.Cu2+C.Fe2＋D.Zn2+
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【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（ ）
A. 負極，被氧化B. 正極，被還原
C. 負極，被還原D. 正極，被氧化
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【題目】下列關(guān)于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ ）
A．6個碳原子有可能都在一條直線上
B．有5個碳原子可能在一條直線上
C．6個碳原子一定都在同一平面上
D．6個碳原子不可能在同一平面上
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【題目】下列各微粒半徑依次增大的是( )
A. Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋
B. F－、Cl－、Br－、I-
C. Si、Al、Mg、Na
D. Ca2＋、K＋、Cl－、S2－
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【題目】汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是__________
（3）控制城市污染源的方法可以有________。
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進口為 （填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是 。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。
②請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： 。
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【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：
CF2Cl2
CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl
2Cl+O2
下列說法中不正確的是
A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClO
ClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成
C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生改變
B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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