Question

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)(已知氯有如下化合價－1、＋1、＋3、＋5、＋7)： ①G→Q＋NaCl　　②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　　④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為
[　　]
A．	QGZYX
B．	GYQZX
C．	GYZQX
D．	ZXGYQ

Answer 1

答案：B
解析：

可以從反應①②入手，逐一分析題目所給出的5種氯的含氧化合物化合價的相對高低，可以根據氧化還原反應中元素化合價有升高就有降低(即得失電子守恒)原則加以判斷，根據反應①，由于G和Q都含有氯元素，NaCl中氯元素為－1價，它是氯元素最低的化合價．由此可知，化合物G中氯元素的化合價一定要低于化合物Q中氯元素的化合價，據此分析，A項可首先被排除．再按照反應②，生成物中的H₂是由水中的氫元素化合價降低而形成的，因而可判斷出Q中氯元素化合價一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q、3種化合物中氯元素的化合價按由低到高排列的順序是G、Q、X，因此D項也可以被排除．還剩下B和C兩個選項，再識別化合物Z中氯元素的化合價與Q、X中的氯元素化合價相對高低．按照反應④，化合物Z中氯元素的化合價肯定處于Q、X中氯元素的化合價之間．故答案肯定為B，不必再分析反應③．