Question

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期．D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，單質F是一種重要的半導體材料．則下列推斷中不正確的是（　　）

A．由A、C、D三種元素組成的化合物不可能是離子化合物

B．F與D形成的化合物熔點高，屬于原子晶體

C．其中所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C

D．原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞C＞D

Answer 1

分析：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，則核電荷數為8，應為O元素，則C為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：A與E同主族且能形成離子化合物EA，應生成NaH，則A為H元素，E為Na元素，單質F是一種重要的半導體材料，應為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，D的核電荷數是B的最外層電子數2倍，則核電荷數為8，應為O元素，則C為N元素，
A．A、C、D分別為H、N、O元素，可形成NH₄NO₃，為離子化合物，故A錯誤；
B．F為Si元素，D為O元素，形成化合物為SiO₂，為原子晶體，故B正確；
C．C為N元素，形成的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，其它化合物分別NaOH、碳酸、硅酸，酸性最強的為HNO₃，故C正確；
D．原子半徑順序為Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，本題解答的關鍵在于明確各元素的相關位置以及與其相鄰的元素的原子序數關系，同時，考生應當全面系統的掌握原子周期律．