Question

【題目】運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是____________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為__________________。

②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________（填化學(xué)式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程：________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VIIA族 P原子的結(jié)構(gòu)示意圖 離子鍵、共價(jià)鍵。 AC 32 Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 略COS的電子形成過程

【解析】I.據(jù)題意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH，Y對應(yīng)pH=12，說明Y是鈉，X對應(yīng)pH=2，X是氮，Z對應(yīng)pH>2，所以 Z 是磷，W對應(yīng)pH<2，所以W是S；R對應(yīng)pH=2原子序數(shù)最大，所以R是Cl。（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族。P的原子序數(shù)是15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化學(xué)鍵的類型為:離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

II．（1）A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易，則能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱關(guān)系為：S＞C，a正確；B．酸性:H2SO3 >H2CO3，亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱，b錯(cuò)誤；C、直接說明S的非金屬性強(qiáng)于C，所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，C正確。答案選AC；（2）①鍺位于硅的下一周期，則鍺的原子序數(shù)為14+18＝32。 ②同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ；（3）羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)和CO2相似，則其形成過程可以表示為。