常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）， 根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．H2A在水中的電離方程式是： H2A? === H+? +? HA－? ；? HA-?????? 
H+? +? A2－
B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
D． 當V(NaOH)=30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)
B
【解析】
試題分析：A、根據圖像可知，溶液中H2A的濃度隨氫氧化鈉的加入逐漸減小，這說明H2A是二元弱酸，在溶液中的電離方程式為H2A
H+ + HA－、HA- H+ + A2－，A不正確；B、根據圖象知，當V（NaOH）＝20 mL時，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，發生反應為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質主要為NaHA，HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，其溶液中水的電離程度比純水小，C不正確；D、當V(NaOH)=30mL時，二者反應生成NaHA和Na2A，且二者的物質的量濃度相等，則根據電荷守恒c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）＝c（H+）+c（Na+）和物料守恒c2（Na+）=3c（HA-）+3c（H2A）+3c（A2-）可知，溶液中存在以下關系：2c(H+）+ c(HA-）+ 3c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)，D不正確，答案選B。
考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較等
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（2011?姜堰市二模）常溫下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ �。�查看答案和解析>>
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已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ）| A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1 | ||
| B、b點表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+） | ||
| C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 | ||
D、b、d點表示的溶液中
|
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常溫下，向20mL 0.1moL/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法不正確的是（ �。�| A、a點表示的溶液中c（OH-）=10-11mol/L | ||
B、a、b點表示的溶液中
| ||
| C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應c（CH3COOH）?c（OH-） | ||
| D、d點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、當V（NaOH）=0時，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、當V（NaOH）=20 mL時：c（Na+）＞c（HS
| ||||
C、當V（NaOH）=40 mL時2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、當V（NaOH）=40 mL后，繼續滴加NaOH溶液，溶液的溫度會繼續升高 |
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