Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A．106gNa2CO3晶體中的離子總數大于3NA

B．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數為0．2NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數為0．001NA

D．電解精煉銅時，當陽極上質量減少6．4g時，電路上轉移的電子數目為0．2NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、106gNa₂CO₃晶體的物質的量是1mol，共含2molNa⁺和1molCO₃^2-，離子總數是3NA，錯誤；B、根據Zn與濃硫酸反應的化學方程式，0．2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應，生成的氣體二氧化硫的物質的量是0.2mol，氣體分子數為0．2N_A，正確；C、將2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄SiO₄膠體，所含膠粒數小于0．001N_A，錯誤；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質，先于銅失電子進入溶液，所以電解精煉銅時，當陽極上減少6．4g的固體不完全是銅的質量，所以轉移的電子數目不一定為0．2N_A，錯誤，答案選B。
考點：考查阿伏伽德羅常數的理解應用