Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區的元素是

⑨

（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

分子晶體

；②、③、④的電負性

O

＞

N

＞

C

  （用元素符號表示）．判斷依據

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強

；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中

②

（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是

氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵

；
（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液，可生成的配合物的化學式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況

NH₃和Cu²⁺之間以配位鍵結合，SO₄^2-和配離子之間以離子鍵結合

；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為

C₃N₄

，其硬度比金剛石

大

（填“大”或“小”）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S、⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe，
（1）由圖可知⑨處于d區；根據核外電子排布規律書寫Cu的外圍電子排布；
（2））③和⑦形成的常見化合物為CCl₄，屬于分子晶體；
同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，電負性增強；
（3）元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為2s²2p³，為N元素；
根據形似相溶與氫鍵分析氨氣極易溶于水；
（4）銅離子與氨分子形成配位鍵，故形成的配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料為C₃N₄，根據鍵長分析判斷與金剛石的硬度大小．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S、⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe，
（1）由圖可知⑨處于d區；Cu原子核外電子數為29，故Cu原子的外圍電子排布3d¹⁰4s¹，故答案為：⑨；3d¹⁰4s¹；
（2））③和⑦形成的常見化合物為CCl₄，屬于分子晶體；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，電負性增強，故電負性O＞N＞C，
故答案為：分子晶體；O；N；C；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強；
（3）元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故為2s²2p³，為N元素，為表中②；
氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵，故氨氣極易溶于水；
故答案為：②；氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵；
（4）NH₃和Cu²⁺之間以配位鍵結合，SO₄^2-和配離子之間以離子鍵結合，故形成的配合物為[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄；NH₃和Cu²⁺之間以配位鍵結合，SO₄^2-和配離子之間以離子鍵結合；
（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料為C₃N₄，屬于原子晶體，C-N鍵長小于金剛石中C-C鍵長，故C-N更穩定，C₃N₄的硬度比金剛石大，
故答案為：C₃N₄；大．

點評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應用、核外電子排布規律、化學鍵、晶體類型與性質等，難度中等，注意掌握周期表的結構．