Question

（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1，則此時溶液中的c（OH^-）=

 

．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，則此時溶液中的c（OH^-）=

 

．
（2）常溫時，有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3，
①如果加入蒸餾水，應加

 

mL；（溶液總體積允許相加．下同）
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加

 

mL；
③如果加入pH=4的鹽酸，應加

 

mL．

Answer 1

分析：（1）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1，純水中c（H⁺）=c（OH^-）；
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4 mol?L^-1，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
（2）①根據稀釋前后氯化氫的物質的量不變計算；
②根據混合溶液中c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

；
③根據混合溶液中c（H⁺）=

C(濃酸)V(濃酸)+C(稀酸)V(稀酸)

V(濃酸)+V(稀酸)

計算．

解答：解：（1）純水中c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-6 mol?L^-1；
c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=（4×10^-12）/（5×10^-4）=8×10^-7 mol?L^-1，
故答案為：2×10^-6 mol?L^-1；8×10^-7 mol?L^-1；
（2）稀釋前酸中氫離子濃度為0.01mol/L、稀釋后酸中氫離子濃度為0.001mol/L，
①稀釋前后氯化氫的物質的量不變，所以稀釋后溶液體積=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=1000mL，則加入水的體積=1000mL-100mL=900mL，故答案為：900；  
②堿溶液的濃度=0.0001mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

c(酸)V(酸)-c(堿)V(堿)

V(酸)+V(堿)

=

0.01mol/L×0.1L-0.0001mol/L×V(堿)

0.1L+V(堿)

=0.001mol/L，所以V（堿）=81.8mL，故答案為：81.8；
 ③稀酸的濃度為0.0001mol/L，混合溶液中c（H⁺）=

C(濃酸)V(濃酸)+C(稀酸)V(稀酸)

V(濃酸)+V(稀酸)

=

0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V(稀酸)

0.1L+V(稀酸)

=0.001mol/L，所以V（稀酸）=1000mL，
故答案為：1000．

點評：本題考查了PH的簡單計算，根據溶液稀釋、酸堿中和反應、羧酸混合特點來計算溶液的pH，注意：水的離子積常數只與溫度有關，溶液的酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，不能根據氫離子濃度大小判斷，為易錯點．