【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
A. 金屬越純越不易被腐蝕 B. 干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕
C. 銅一定比鐵難腐蝕 D. 金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B 在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品
回答下列問題：
（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________________________。
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H和I的離子方程式是___________________________________________________。
（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論： ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液，溶液變紅，Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為；
（2）X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為；
（3）Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）堿性條件下，X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池，正極反應(yīng)式為 ．
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【題目】下列各原子或離子的電子排布式正確的是（ ）
A.O2-：1s22s22p6B.Na+：1s22s22p63s1
C.Al：1s22s22p63s2D.Si：1s22s22p63s23p4
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g
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【題目】下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
A. 蛋白質(zhì)和氨基酸B. 油脂和蛋白質(zhì)C. 纖維素和葡萄糖D. 淀粉和果糖
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【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）
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【題目】根據(jù)題意填空
（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學(xué)：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學(xué)是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學(xué)將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負(fù)”）電荷．
（2）某學(xué)生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）
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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數(shù)
B.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
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