【題目】下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質的是
A.硝酸銀B.氯化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉
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【題目】按要求填空
（1）AlCl3的水解的離子方程式；實驗室在配制 AlCl3溶液時，常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是（填化學式）．
（2）泡沫滅火器滅火的原理（用離子方程式表示）．
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【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖。
（1）寫出OA段離子反應方程式_______________。
（2）寫出BC段離子反應方程式_______________。
（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
（4）整個過程中，得到沉淀的質量最大值是_______g。
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【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L
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【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現實驗目的是（ ）
實驗目的 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | |
A | 比較H2CO3、H2SiO3 | 醋酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
B | 比較Cl2、I2的 | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 碘化鉀溶液 |
C | 制備NaHCO3 | 鹽酸 | 大理石 | 飽和碳酸鈉溶液 |
D | 證明C2H2有還原性 | 飽和食鹽水 | 電石 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（ ） 
A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
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【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發現，當a=b時凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產物略）： 
（1）A12O3與H2SO4發生反應的離子方程式是 ．
（2）測得濾液中 
＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結合化學用語說明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應式是 ．
②電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ． 
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【題目】工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O），其過程為： 
已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
（1）操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 ．
（2）在步驟②﹣③的過程中，將溶液的pH值由1調節至；宜用的試劑為 ．
A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體
（3）操作②中加入H2O2發生反應的離子方程式是 ．
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）．
（5）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如圖所示實驗裝置。試根據實驗裝置回答下列問題：
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
（2）B中的液體為____________，其作用為____________________________________。
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。
（4）D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
（5）將產生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內有甲、乙兩種意見：
甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色，C中有色布條不褪色 否 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 乙
【解析】（1）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣，反應不需要加熱，為固體與液體反應，且氯氣能溶于水，甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體，乙裝置適用于固體和液體反應，要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水，丙裝置適合，故選丙；（2）濃硫酸具有吸水性，且濃硫酸和氯氣不反應，所以B中的液體為濃硫酸，作用是干燥氯氣；（3）高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣，進入A中，氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，A中有色布條褪色，B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣，干燥氯氣不能使有色布條褪色，所以C中有色布條不褪色，A、C的實驗現象不能說明氯氣具有漂白性；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；（5）因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，堿性溶液應顯紅色，溶液一直未見紅色，說明氯氣溶于水生成漂白性物質，使溶液褪為無色，不是由于堿被中和褪色，故乙正確。
【題型】實驗題
【結束】
21
【題目】有一無色溶液100 mL，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化；實驗②中經過濾得到白色沉淀，該沉淀如何洗滌？______________________________________________________________。
（2）原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式)，可能存在的離子有________。
（3）實驗③中產生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
（4）若溶液中K＋物質的量為0.04 mol，則c(Na＋)＝________。
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