【題目】能使用酒精燈直接加熱的器皿是
A. 試管 B. 試劑瓶 C. 量筒 D. 容量瓶
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結論錯誤的是
A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D．兩溶液中負極反應均為：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．A點pH小于7是因為Cu2＋水解使溶液顯酸性
B．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C．BC段陽極產物是Cl2
D．CD段電解的物質是水
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【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
②寫出V2O5電極的電極反應式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負極區的電解質為 (用化學式表示)。
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程式為 。
③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
+2I+2H+
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉。
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發生消去反應，某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產物。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和選項：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈加熱至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ： |
（1）燒瓶內發生的有機反應化學方程式是____________________________________，燒瓶內產生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________。
（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。
（3）甲同學認為若
中溶液褪色，即可證明燒瓶中發生了消去反應，根據甲同學的觀點，使
中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。
（4）乙同學卻認為即使
中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在
、
間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。
②在
、
間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將
中的
的水溶液改為
的
溶液，即可排除干擾，據實驗現象可證明燒瓶中發生了消去反應。
則乙同學認為
中使
的水溶液褪色，產生干擾的原因（用化學方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
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