Question

將1.28g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為（　　）

A．0.08mol

B．0.09mol

C．0.11mol

D．0.12mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，則n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.05mol，
n（Cu）=

1.28g

64g/mol

=0.02mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.02mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.02mol×2=0.04mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸（表現酸性）的關系式是解本題的關鍵．