【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.CaCl2=Ca2++Cl2
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.HNO3=H++NO3﹣
D.KOH=K++O2﹣+H+
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【題目】（8分）計算：
（1）2mol Na2CO3的質量是 g。
（2）標準狀況下11.2 L N2所含分子數是 個。
（3）將80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度 mol/L。
（4）現有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固體的質量是 g。
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【題目】25℃時，某些弱酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
(1)物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是________(填編號)。
(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________。
A．c(H＋) B. 
C．c(H＋)·c(OH－) D. 
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，理由是______________________________。
稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)，理由是_____________________________________。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數值)。
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【題目】下列有機實驗操作或敘述正確的是（ ）
A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色
B．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環境中可以穩定存在
C．苯能使溴水退色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中
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【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發生反應：A（g） +2B（g）
2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A. 物質A、B的轉化率之比為l：2
B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-
）
C. 當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D. 充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動
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【題目】2017年5月9日發布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別為
、“鏌”(mò)、 
(tián)、 
(ào)。下列有關說法正確的是
A. 115號元素在周期表中的位置是第七周期VB
B. 這四種元素都是主族元素
C. 118號元素在通常情況下呈氣態，其余三種為固態
D. 117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導體，與它同族的上一周期元素的原子序數為99
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【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下：
已知：
i.酯與酯可發生如下酯交換反應：RCOOR＇+R＂OH
RCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烴基)
ii.烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩定結構，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2，則A的名稱為____________。
（2）B 中所含官能團名稱為____________ 。
（3）C→D的反應類型 ______________。
（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應生成C4H2O4Na2， C的結構簡式為_______________。
（5）D→E的化學方程式是 ______________。
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學方程式是______________。
（7）請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機試劑任選)
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