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【題目】濃硫酸使蔗糖變黑,體積膨脹,并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強氧化性

【答案】C

【解析】

向蔗糖中加入濃硫酸時,蔗糖變黑,濃硫酸能將有機物中的H、O元素以水分子形式脫去,體積膨脹,變成多孔的海綿狀的炭,并放出有刺激性氣味氣體,生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫,濃硫酸表現強氧化性,因沒有生成鹽類化合物,則沒有表現出酸性,濃硫酸吸收生成的水時,溶解放熱,表現出吸水性,C項符合題意;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于銣(Rb)的敘述正確的是

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠAB. 在鈉、鉀、銣3種單質中,銣的熔點最高

C. 氫氧化銣是弱堿D. 硝酸銣是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組比較,不正確的是(
A.熱穩定性:HBr>HCl
B.堿性:Al(OH)3<Mg(OH)2
C.氧化性:O<F
D.還原性:S2>O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題:
(1)“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物,請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式:
(2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式:
(3)CO2是制堿工業的重要原料,“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同?
(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應列出計原子利用率的表達式:原子利用率(%)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是(
A.Al2O3
B.Fe2O3
C.Al(OH)3
D.Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O.請用下列裝置設計一個實驗,以測定SO2轉化為SO3的轉化率:
(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是(填各接口的編號).
(2)實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是
(3)從乙處均勻通入O2 , 為使SO2有較高的轉化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
(4)Ⅳ處觀察到的現象是
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉化率會(填“增大”“不變”或“減小”).
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實驗中SO2的轉化率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行,30s后NO的物質的量增加了0.30mol.下列說法正確的是(
A.容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O(g)的物質的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應速率為0.010mol/(Ls)
D.NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4:5:4:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣.某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步驟及現象如下圖所示.下列說法 錯誤的是(

A.物質B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是(
A.元素原子電子層數增大
B.元素原子最外層電子數呈現周期性變化
C.元素的化合價呈現周期性變化
D.核電荷數依次增大

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同步練習冊答案
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