Question

根據要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H⁺)          ；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c(OH^—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時其負極的電極反應式為               正極的電極反應式為               。

Answer 1

（1）增大；增大；減小；增大。（2）2H₂－4e^—＋4OH^—＝4H₂O ， O₂＋4e^—＋2H₂O＝4OH^—

解析試題分析：（1）對于0．1mol/L的稀CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，電離平衡CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺．向正反應方向移動，使溶液的H⁺濃度增大，但水對離子的稀釋作用大于平衡正向移動使離子濃度增大的趨勢，總的來說C(H⁺)減小，所以溶液的pH增大。若加入少量的純醋酸，由于C(CH₃COOH)增大，平衡正向移動，使C(CH₃COOH)減小，溶液中的c(CH₃COO^—)增大。若加入少量的NaOH固體，由于發生反應：H⁺+OH^-=H₂O消耗了溶液中的H⁺，使c(H⁺)減小，平衡正向移動使c(H⁺)又有所增加，但消耗的濃度大于平衡增加的濃度，總的來說溶液中c(H⁺)減小。若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c(CH₃COO^—)增大，平衡逆向移動，溶液中c(H⁺)減小，c(OH^—)增大。（2）以KOH為電解質溶液的氫氧燃料電池中，通入H₂的電極為負極，電池工作時其負極的電極反應式為2H₂－4e^—＋4OH^—＝4H₂O，通入O₂的電極為正極，正極的電極反應式為O₂＋4e^—＋2H₂O＝4OH^—。總反應式為2H₂+O₂=2H₂O。
考點：考查燃料電池電極式的書寫及外界條件對弱電解質電離平衡、離子濃度溶液酸堿性的影響的知識。