Question

【題目】實驗室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列問題：

(1)若要實施配制，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的玻璃儀器有________， ________；

(2)配制完畢后，教師指出有三位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這三項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．定容時俯視容量瓶刻度線

C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線

(3)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，應用量筒量取______mL該濃溶液。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 B 2.1g 5.0mL

【解析】

（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；

（2）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析；

（3）依據m=cVM計算需要固體碳酸鈉的質量；

依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算。

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故還需的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A不選；

B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；

C．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；

故選B。

（3）配制100mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，需要溶質Na2CO3的質量=0.2mol·L-1×0.1L×106g·mol－1=2.1g；

若用4mol·L－1的Na2CO3濃溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液，設需要濃溶液體積為V，依據稀釋前后溶質的物質的量不變得0.2mol·L-1×0.1L=4mol·L－1×V，解得：V=0.005L。即5.0mL。