Question

A、B、C、D、E、F六種元素(前20號元素)的核電荷數依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價氧化物的水化物分別能與E、F的最高價氧化物的水化物反應；E原子的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；F元素是化學肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數與倒數第三層的電子數相等；A與F具有相同的最外層電子數；B元素的某種單質常作為干電池中的電極材料。試回答下列問題：

(1)由A、B兩元素按原子個數之比為1：1組成的某分子，其相對分子質量小于30，請寫出實驗室制備該物質的化學反應方程式_____________________________________________.

(2)D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是______________(用元素符號表示)。

(3)由C、D、E、F四種元素組成的某鹽，可用作凈水劑，也可用于制作膨化食品。該鹽的化學式為___________，將該鹽溶液與Ba(OH)₂溶液按溶質物質的量之比1：2混合反應，此反應的離子方程式為_________________________________________________________。

Answer 1

(1)CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

(2)r(K)＞r(Al)＞r(S)或K＞Al＞S

(3)KAl(SO₄)₂

Al³⁺+2+2Ba²⁺+4OH^-2BaSO₄↓++2H₂O

解析：C為地殼中含量最高的元素，故為O；E原子最外層電子數是其最內層的電子數的3倍，故為S.F元素是化肥中一種重要元素，其原子的次外層電子數與倒數第三層的電子數相等，且原子序數大于16小于20，故為K.B元素的某種單質常作為干電池的電極材料，故為C.D的最高價氧化物的水化物與H₂SO₄和KOH均能反應，則為Al.A和F同主族且原子序數最小，故為H.

(1)C、H原子個數比1：1，且相對分子質量小于30，故為C₂H₂.

(2)Al、S、K的原子半徑比較：同一主族上→下變大，同一周期左→右變小.

(3)O、Al、S、K組成的凈水劑為KAl(SO₄)₂.