Question

【題目】研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有___________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源

b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放

c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式________________________，

用該反應合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9 kJ。又知2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ/mol。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】（1）acd；（2）CO＋2H2CH3OH，

2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1 452 kJ/mol。

【解析】

試題分析：（1）a、化石原料燃燒產(chǎn)生SO2、NO2等有污染的氣體，因此減少化石燃料的使用，減少污染物產(chǎn)生，開發(fā)新能源，能減少污染的發(fā)生，故正確；b、使用無氟冰箱，減少氟利昂的排放，但對CO2、SO2、NO2的排放不產(chǎn)生影響，故錯誤；c、減少私家車的使用，減少NO2、CO2等的排放，故正確；d、CO2、SO2屬于酸性氧化物，和堿反應，NO2能和堿反應生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故正確；

（2）根據(jù)題目中信息，反應方程式為CO＋2H2CH3OH，

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l） △H=＋131.9kJ·mol－1，

②2H2（g）＋CO（g）＋3/2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－594.1 kJ·mol－1，

甲醇燃燒的反應方程式為CH3OH＋3/2O2→CO2＋2H2O，

②－2×①得出：2CH3OH（l）＋3O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－726 kJ/mol。