Question

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發生反應：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉化率隨時間的變化關系如圖所示．

（1）第2min時的反應速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應在0～10min內Y的平均反應速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應的平衡常數K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數 ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉化率減小，則該反應的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉化率一定小于 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于；隨反應進行，X的濃度逐漸減小
（2）0.004
（3）400；增大；不變
（4）小于
（5）62.5%
【解析】解：（1）X是反應物，隨著反應的進行，X的濃度減小，所以反應速率減小，則第2min時的反應速率v1（X）大于第8min時的反應速率可v2（X），所以答案是：大于；隨反應進行，X的濃度逐漸減小；（2）反應在0～10min內，X減少了1mol×80%=0.8mol，Y的物質的量變化為0.4mol，則v（Y）= =0.004 molL﹣1min﹣l；
所以答案是：0.004；
3）

	2X（g）+	Y（g）		2Z（g）
起始物質的量（mol）	1.0	0.8		0
轉化物質的量（mol）	0.8	0.4		0.8
平衡物質的量（mol）	0.2	0.4		0.8

K= = =400；
增大壓強平衡向正方向移動，則X的轉化率增大；平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變；所以答案是：400；增大；不變；（4）升高溫度，平衡時X的轉化率減小，則化學平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以逆方向為吸熱方向，則正方向為放熱，所以該反應的△H小于0；所以答案是：小于；（5）采用極值法計算，假設X完全反應，則消耗1molX，由方程式2X（g）+Y（g）2Z（g），可知消耗的Y為0.5mol，則Y的轉化率為 ×100%=62.5%，由于X不能全部轉化，所以Y的轉化率一定小于62.5%；所以答案是：62.5%．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．