【題目】25℃時，由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中， 
的值減小
C. c點時，溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應溶液中，水的電離程度: a<b<c
【答案】B
【解析】A項，25℃時，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol/L，由圖可得，未加NaOH固體和HCl氣體之前，pH介于3~5之間，所以HM不完全電離，應為弱酸，故A正確；B項， 
，溫度不變，則Kh不變，加入NaOH過程中，c(Na+)增大，c(HM)減小，所以
的值增大，即
的值增大，故B錯誤；C項，25℃時，c點pH=7，則c(H+)=c(OH-)，又根據電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(M-)，故C正確；D項，a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大，即：a＜b＜c，故D正確。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在反應 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質量之比是
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是
A.葡萄糖注射液能產生丁達爾效應
B.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C.二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因
D.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素的原子半徑依次增大 B. X元素的氫化物穩定性比Y元素的弱
C. 化合物YZ4和氨氣反應可以生成Y單項 D. 氫化物沸點: W>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 12C和14C互為同位素
B. 甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物
C. 二氧化碳和干冰互為同素異形體
D. 乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）→四氫萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：
C10H18(l)
C10H12(l)＋3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2
△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能為Ea1，C10H12→C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192℃；在192℃，液態十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9％。請回答：
（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_________。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
（2）研究表明，將適量的十萘奈置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是______________________________________________________。
（3）溫度335℃，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。
①在8 h時，反應體系內氫氣的量為__________mol（忽略其他副反應）。
②x1顯著低于x2的原因是________________________________________。
③在圖2中繪制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反應過程”示意圖。
Ⅱ．科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOH－KOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。
（4）電極反應式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa下，斷開1mol H2中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，斷開1mol HCl分子中的化學鍵需吸收431kJ的熱量，試求5mol H2和5mol Cl2完全反應的能量變化為kJ（填“吸收或放出”+能量數值）．
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