Question

【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。

(1)請寫出金屬釩與足量濃硝酸反應的離子方程式：___________________________。

(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，請寫出該反應的化學方程式：______________________。

(3)V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，請寫出該反應的離子方程式：__________________。

(4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5與燒堿溶液反應生成的鹽的化學式：__________________。

Answer 1

【答案】V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2OV2O5+6H++2Cl-=2VO2+++Cl2↑+3H2ONa3VO5

【解析】

本題考查的是化學方程式和離子方程式的書寫，根據質量守恒和氧化還原反應中的電子守恒進行分析即可。

(1)根據信息分析，金屬釩和足量的濃硝酸反應生成VO2NO3和二氧化氮和水，離子方程式為：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O。 (2) 灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5，沒有化合價變化，另外的產物為氨氣和水，化學方程式為：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。(3) V2O5是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的VO2+，根據元素守恒分析，產物還有水，則離子方程式為：V2O5+6H++2Cl-=2VO2++Cl2↑+3H2O。(4) V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，所以與氫氧化鈉反應生成Na3VO4,。