【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍；Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；液態Z可作為核反應堆的熱傳導劑；W與X原子最外層電子數之比為3∶2。下列說法正確的是（ ）
A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵
B. 原子半徑大小：W＞Z＞X＞Y
C. WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似
D. Y的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽
【答案】D
【解析】試題分析：X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，推出X為C或S，四種元素是短周期元素，原子序數依次增大，X為C，Y的氣態氫化物可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氫化物是NH3，即Y為N，液態Z可作為核反應堆的熱傳到級，常用Na、K合金作核反應堆的熱傳導劑，又是短周期，因此Z為Na，W與X原子最外層電子數之比為3：2，則W為S，A、Z2O2化學式為Na2O2，其電子式為：
，含有化學鍵是離子鍵和非極性共價鍵，故錯誤；B、半徑大小判斷：一看電子層數，電子層數越多半徑越大，二看原子序數，電子層數相等，半徑隨原子序數遞增而減小，因此原子半徑大小：Na>S>C>N，故錯誤；C、WO2化學式SO2，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，原理是利用SO2跟有色物質簡單結合，加熱可以恢復到原來的顏色，而氯水的漂白性，利用次氯酸的強氧化性，把有色物質氧化，是不可逆，原理不同，故錯誤；D、N的氫化物是NH3，NH3顯堿性，N的最高價氧化物對應水化物是硝酸，兩者發生NH3＋HNO3=NH4NO3，故正確。
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【題目】已知反應FeO(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為___________。
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_________________。
（3）YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，反應的化學方程式為____________
（4）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸(結構式為
，Ka=1.8×10－4)，通常情況下是一種無色易揮發的液體。甲酸在濃硫酸作用下容易分解產生CO。某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質進行了以下探究：
I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產生了CO，請完成下列各小題。
圖1 圖2
⑴寫出甲酸分解的化學方程式 ；
⑵裝置的連接順序a ；
⑶HCOOH的分解產物中有CO的現象 ；
⑷該實驗設計有一處明顯的缺陷是 ；
II、該組同學分析了甲酸分子結構后，認為甲酸能發生銀鏡反應，并設計了如圖2所示的實驗。
⑸依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現光亮的銀鏡。請解釋實驗中沒有產生銀鏡的原因 ；
⑹請設計實驗來驗證你的解釋 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是
A．符合通式CnH2nO3
B．能溶于水，不溶于乙醇
C．分子間不存在范德華力
D．分子間能形成氫鍵
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