【題目】下列物質中不能與苯酚發生反應的是( )
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.FeCl3
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是
A.pH試紙B.紫色石蕊試液C.Na2CO3固體D.CuCl2溶液
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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【題目】下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是
A. 銅和硝酸反應 B. 二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C. 鐵和硝酸的反應 D. 氯化鋁與氨水的反應
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【題目】2010年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；2011年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”；2013年1月全國大部分地區出現霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監測數據以來最高的一次。“拯救人類的最后機會”只有節能減排,下列屬最有希望的新能源是 ( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）
Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）
A．該反應的平衡常數表達式K=c(H2O）/c(H2）
B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態
C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na2SO4的轉化率為50%
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【題目】根據中學對電解質、非電解質的定義判斷，下列敘述正確的是
A. 雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質
B. 實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 實驗測得液態HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
D. 蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質
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【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：
①部分陽離于以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
②CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
回答下列問題：
（1）浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過程中Co(OH)3發生反應的離子方程式為________。
（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過量，可能產生有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。
（3）加入Na2CO3調節溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。
A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
（5）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是______、______和過濾。
（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對應的化學方程式為_______________。
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