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1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　)

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

解析

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已知Cu⁺在酸性條件下能發生下列反應：Cu⁺ → Cu + Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10mol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產生 ③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．氣體是二氧化硫	B．NH₄CuSO₃中銅元素全部被氧化
C．反應后為硫酸銅溶液	D．硫酸全部作氧化劑

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汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。則列判斷正確的是

A．反應中KNO₃為還原劑

B．NaN₃中氮元素為－3價

C．標準狀況下，若有6.5gNaN₃參加反應，則生成3.584L N₂

D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688

B．4.48

C．8.064

D．8.96

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe²^＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe²^＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I^－、Fe²^＋、Br^－均被完全氧化。