【題目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比為（ ）
A.2：5
B.3：10
C.1：2
D.3：5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物的結構分析回答：
(1) 該化合物中，①表示 ，⑦表示 。
(2) 該化合物由 個氨基酸失去 個水分子而形成，這種反應叫做 。
(3) 該化合物中的氨基酸種類不同，是由 決定的，其編號是 。
(4) 該化合物稱為 ，含 個肽鍵，編號是 。
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【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應，某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究：
小組記錄的實驗現象如下表所示：
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變為紅褐色，比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色，底部出現紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變為紅褐色 | 紅褐色變淺，比II中深 | 溶液呈黃色 |
（1）測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________（用離子方程式表示）。
（2）開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
（3）為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV：分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。根據實驗IV的現象，結合化學用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
（4）針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應；
②___________；
③NO3- 在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究：
實驗操作（已知Na+對實驗無影響） | 5min后的現象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
（5）通過上述實驗，以下結果或推論合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主
b．濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。
（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。
A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。
（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。
（5）若先用適量鹽酸調節pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產生影響，其原因是______。
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【題目】請按要求，回答下列問題：
（1）相同物質的量的SO2和SO3，所含O的質量之比為________。
（2）標準狀況下，4.48 L 的NH3中，所含H的數目約為________。
（3）標準狀況下，1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中，體積最小的是________。
（4）某氣體的質量為3.4 g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質量為________。
（5）10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3－的物質的量濃度為________。
（6）標準狀況下，89.6 L HCl 氣體溶于1 L水（ρ = 1 g·mL-1）中，所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1，則此鹽酸的物質的量濃度為________。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量濃NaOH溶液，溶液由橙色變成黃色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段時間后，加入淀粉溶液，溶液變藍
D. 鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）中加入適量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的堿性
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【題目】下列離子方程式正確的是 （ �。�
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個數據是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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