【題目】下列電子排布式不屬基態的是（ ）
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各溶液中所含的Cl-與1molCaCl2溶液中Cl-數目相同的是
A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO
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【題目】下列各組比較中，錯誤的是（ ）
A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.熱穩定性：PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2
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【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO 
）＞c（NH 
）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO 
）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存，且溶液呈無色的是
A. Na+、Mg2+、NO3－、CO32- B. K+、MnO4－、Cl-、SO42－
C. Ca2+、H+、ClO－、Cl－ D. Na+、OH－、NO3－、Ba2+
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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是（ ）
A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl
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【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. ω＝17c/(1 000ρ)
C. ω＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
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【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（ 
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2 ， 反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→ 
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[ 
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 （選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
實驗室制備Cl2的離子反應方程式為：。
（5）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：。
（6）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 （用含字母的代數式表示、可不化簡）。
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