Question

【題目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，則Mg2＋～2OH－，則Mg2＋的物質(zhì)的量為mol；根據(jù)硫酸鎂的化學(xué)式MgSO4，則在V/2L溶液中，MgSO4中包含的SO42－為mol。

另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，則在V/2L溶液中SO42－的物質(zhì)的量為bmol；則V/2L溶液中，Na2SO4含有的SO42－的物質(zhì)的量為(b－)mol，根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4，則V/2L溶液中，Na2SO4含有的Na+的物質(zhì)的量為2 (b－)mol。

將溶液一分為二，濃度不會(huì)發(fā)生改變，則原混合溶液中鈉離子的濃度，A項(xiàng)正確；

答案選A。