【題目】除去下列物質中含有的少量雜質（括號中的物質）的方法，錯誤的是（ ）
A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
B.NO（NH3）通過水洗滌
C.NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物
D.N2（NO2）通過水洗滌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
請回答下列問題
(1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。
(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1
②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2
寫出N2 與O2反應生成1mol NO氣體的熱化學方程式:________________________________；該反應式的平衡常數表達式K=__________________(用含有K1、K2的代數式表示)。
(3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2O
N2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)
第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。
(4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達到平衡時H2 的轉化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應的平衡常數K=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期的常見元素。己知:
A | 原子半徑最小 |
B | 核外3個能級上的電子數相等 |
C | 其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 |
D | 2p軌道上成對電子數與未成對電子數相等 |
E | N 層電子數為1，內層軌道全部排滿電子 |
(1)寫出E原子基態核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。
(2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。
(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結構如圖，則該合金的化學式可表示為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】較活潑金屬與硝酸反應，產物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設實驗中每步轉化均是完全的）
已知：①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃；NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃；②氮化鎂遇水會發生水解。
回答下列問題：
（1）為達到上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是（_____） (填序號)。
a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E
（2）確定還原產物中有NO2的現象是______________________________，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是____________________________________。
（3）實驗前需先打開開關K，向裝置內通CO2氣體，其目的是____________，當_______________時停止通入CO2。
（4）實驗過程中，發現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式____________________________________________________。
（5）在A中反應開始時，某同學馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測定發現B處的產品純度不高，原因是______________________________________（用化學方程式回答）。
（6）驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同。請回答下列問題：
（1）H在周期表中的位置是__________________________。
（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。
（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。
（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。
（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。
②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）
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【題目】已知RO32-的核內有x個中子，R的質量數為A，則m gRO32-含有電子的物質的量為（ ）
A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)
C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種高分子化合物可按如下方法合成，回答下列問題：
已知：
（R可為烴基或H）
（1）E中含有的官能團名稱是________________。
（2）A的名稱是________。
（3）反應②的化學方程式為________________________，反應類型是___________。
（4）F在一定條件下的化學方程式為___________________________________。
（5）符合下列條件B的同分異構體共有__________種，其中能發生銀鏡反應的有機物結構簡式為_____________。
①紅外光譜顯示分子中含有
；②苯環上只有一個支鏈。
（6）請設計合理的方案以乙醛為原料合成CH3CH2CH2COOH。(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)。提示：①合成過程中無機試劑任選②合成反應流程圖表示方法示例如下：A
B
C……→D。____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C. 在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素X氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（ ）
A.在周期表中處于第三周期ⅦA族
B.在周期表中處于第2周期ⅥA族
C.氫化物比PH3穩定
D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價
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