Question

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:，產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。

（4）③中發生反應的離子方程式是_____________。

Answer 1

【答案】 檢驗是否有水蒸氣 除SO2 檢驗是否有SO2 檢驗SO2是否除盡 CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O

【解析】（1）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；（2）因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，即②一定要在③的前面．根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；（3）根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；故答案為：檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；（4）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應的離子方程式為：CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O。