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具有下列核電荷數(shù)的元素，其原子核外最外層電子數(shù)最多的是（）

A．8

B．14

C．16

D．17

試題分析：根據(jù)核外電子排布的規(guī)律可知，ABCD中最外層電子數(shù)分別是6、4、6、7，所以答案選D。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知B^n-和A^m+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）

A．Z+n-m

B．Z-n+m

C．Z-n-m

D．Z+m+n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（）。

A．原子半徑X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H₂Y>ZH₃

C．非金屬性Z>Y>X

D．氣態(tài)氫化物的還原性HX<H₂Y<ZH₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：A         ；B          ；C           。
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____；B在周期表的位置為第   周期   族。
（3）化合物A₂D的電子式是_______________。
（4）B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____________。（用化學(xué)式表示）
（5）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式          。
（6）寫出單質(zhì)E與A₂D反應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C．核素指一種原子，而元素是指一類原子

D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項	實驗事實	理論解釋
A．	NH₃溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電	NH₃是弱電解質(zhì)
B．	氮氣與氧氣反應(yīng)條件苛刻	氮元素的非金屬性不強
C．	1體積水可以溶解600體積氯化氫氣體	氯化氫分子很穩(wěn)定
D．	HF的沸點高于HCl	HF分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H₂S穩(wěn)定②HClO氧化性比H₂SO₄強③HClO₄酸性比H₂SO₄強④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸根離子XO₃²^－所含電子數(shù)比碳酸根離子CO₃²^－的電子數(shù)多10，則下列說法不正確的是（）

A．XO₃²^－中X元素與CO₃²^－中C元素的化合價相同

B．XO₃²^－與CO₃²^－都只能被還原，不能被氧化

C．X和C不是同周期元素，但都屬于主族元素

D．XO₃²^－與CO₃²^－都能在溶液中與XO₂反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．H₃AsO₄(砷酸）的酸性比H₃PO₄（磷酸）弱

D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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