【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是 ( )
A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能
B.白熾燈工作時電能全部轉化成光能
C.綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
D.煤燃燒時化學能主要轉變成熱能
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【題目】下列關于乙烯的說法中錯誤的是
A. 乙烯可以催熟植物的果實
B. 乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子互相加成反應
C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵
D. 一噸乙烯完全反應可生成一噸聚乙烯
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【題目】[2017江蘇]通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1
②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1
A．反應①、②為反應③提供原料氣
B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH(g)
CH3OCH3 (g) +
H2O(l)的ΔH =
kJ·mol1
D．反應 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：
（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為________________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，只需要加入的一種物質及其物質的量是____________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時d電極上發生反應的電極反應式為______________________。
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b = ____________。
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【題目】中學化學中常見化學物質反應關系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業上重要的電解反應。
（1）P可以在溶液轉變成Q，現象是_______________________
（2）C的電子式為___________________。
（3）D和L在一定條件下可以發生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。
（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質的 c mL溶液，產生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________
A．V L氣體中F和H的物質的量比為6：1
B．所得溶液密度為 
g/mL
C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質量最大，則氣體物質的量為
mol
D．溶液的物質的量濃度為
mol/L
（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。
（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________
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【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（ ）
A. 若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B. 平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C. 平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
D. 若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
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【題目】NaH（H為-1價）是有機合成中的重要物質之一，其化學性質非常活潑，在潮濕空氣中能自燃，有關反應為
===
。請回答下列題目：
（1）用“雙線橋法”標出上述反應中電子轉移的方向和數目___。
（2）上述反應中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應中每生成1 mol NaOH轉移電子______mol。
（3）NaH 遇水會劇烈反應，生成氫氣和一種強堿。請寫出該反應的化學方程式___。
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【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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