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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

根據題給信息，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，可知該離子化合物為氯化銨，W為N元素、則X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素；分析O、S、Cl元素的最簡單氫化物的穩定性，可知H₂S最弱，A對；Z元素的最高價氧化物的水化物酸性一定強于Y的，但氧化物的水化物則不一定，B錯；X元素的得電子能力強于Y，故其單核陰離子的還原性弱于Y，C錯；氯氣在和水的反應中同時表現氧化性和還原性，D錯。
【考點定位】此題是從元素性質和元素周期表的結構入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。

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下列比較正確的是

A．電負性：K原子>Na原子	B．離子半徑：r(Al³^＋)>r(O²^－)
C．能量：E(4s)>E(3d)	D．第一電離能：I₁(P)>I₁(S)

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下列各組物質中，屬于同位素的是___________，屬于同素異形體的是___________，互為同系物的是___________，屬于同分異構體的是___________，屬于同種物質的是___________。
①O₂和O₃ ②

和

③CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂
④CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃和CH₃(CH₂)₂CH（CH₃）CH₂CH₃⑤CH₃(CH₂)₃CH₃和CH₃CH₃
⑥

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放射性同位素鈥16667Ho的原子核內的中子數是（）

A．99

B．67

C．166

D．32

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下述實驗設計能夠達到目的的是（）

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短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態原子的核外電子占用了            個原子軌道。
（2）A、B、C三種元素組成原子個數比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號）；AB₂分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性
相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發生反應的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應的化學方程式                                         。

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以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規則。
（1）