Question

關于溶液的下列說法正確的是（  ）

A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水電離出來的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3

④(NH₄)₂CO₃中c(CO₃^2－)的大小關系為：②>④>③>①

Answer 1

D

解析考點分析：A項由給定條件確定溶液為酸性，ClO^－、CO₃^2－不能大量存在；B項溶液可能為酸性或堿性，當為酸性時，I^－將被氧化，錯誤；C項通入HCl，溶液中的c（H⁺）增大，比值減小，錯誤；D項(NH₄)₂CO₃陰陽離子雙水解，c(CO₃^2－)小于Na₂CO₃ ， H₂CO₃ 的第二步電離太微弱，所以c(CO₃^2－)小于NaHCO₃。
考點：離子共存、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小的比較。