【題目】科學家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。下列關于碳的氧化物的說法正確的是
A. CO與CO2均為酸性氧化物 B. CO是煤氣的主要成分之一
C. CO2是弱電解質 D. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素。
請按要求回答下列問題：
(1) 寫出②的元素名稱____________；
(2) 將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是____________（填元素符號）；
(3) 元素⑥的氫化物的化學式為________________________；
(4) 元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。
①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
編號 | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；
c）將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。
③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：____________。
（2）實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。
設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。
待測物理量 | 測定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |
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【題目】[2016新課標Ⅱ節選]聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_____________________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。
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【題目】物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
A． 1：4B．1：5C． 2：3D．2：5
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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
A. 發酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B. 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒
C. 二氧化硅是一種半導體材料，常用于制造光導纖維
D. 鐵紅顏料與某些油料混合，可以制成防銹油漆
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【題目】氯元素的單質及其化合物在生產生活中應用極其廣泛。請完成下列填空：
Ⅰ：氯氣性質探究
設計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）。
（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。
（2）裝置B的作用是___________________。
（3）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現象為 。
（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產生氣體，寫出該反應的離子方程式 。
Ⅱ：制備HClO
（5）設計裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣。
①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） 。
②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數式表示）。
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【題目】現有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）試劑I的化學式為_______，加入試劑I后，①對應的實驗操作是______，①中發生反應的離子方程式為________。
（2）檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。
（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為_________。
（5）某同學稱取提純的產品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L
的硝酸銀標準溶液反應，反應消耗硝酸銀標準溶液的體積為23.50 mL，該產品的純度為_________________。
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